LIGAÇÕES IÔNICAS  (QUIMICA) escrito em quinta 04 outubro 2007 19:05

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TIPOS DE
LIGAÇÕES QUÍMICAS

Fonte: Professor Gladsney Santos Pena 

                 

LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE

Metal + Ametal

Metal + Hidrogênio

LIGAÇÃO COVALENTE ou MOLECULAR

Ametal + Ametal

Metal + Hidrogênio

LIGAÇÃO METÁLICA

Metal + Metal 

EXEMPLOS DOS
TIPOS LIGAÇÕES QUÍMICAS
 

Ligação iônica

Na+ Cl- Ocorre entre um metal e um ametal

O átomo de sódio (Na) se liga ao do cloro (Cl)

O sódio é um metal / O cloro é um ametal

Ligação covalente

CL2 Ocorre entre dois ametais

O átomo de cloro (Cl) se liga a outro átomo de cloro (Cl)

O cloro é um ametal. A molécula de Cloro é Cl2

Ligação metálica

Nan Ocorre entre dois metais

Átomos de sódio (Na) ligados entre si

O sódio é um metal

CÁTIONS E ÂNIOS 

Átomo — perde elétrons — íons com carga positiva — CÁTION

Átomo — ganha elétrons — íons com carga negativa — ÂNION    

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
DA CAMADA DE VALÊNCIA

 

Legenda: F = Família / DV = Distribuição eletrônica da camada de valência / CG = Comportamento Geral / V = Valência / E = Eletrovalência

DV CG V E
IA 1 Perder 1e- 1 +1
IIA  2 Perder 2e- 2 +2
IIIA 3 Perder 3e- 3 +3
IVA 4  Perder 4e-
Receber 4e- 
Compartilhar4e-
4
4
4
+4
-4
VA  5 Receber  3e-
Compartilhar  3e-
3
3
-3
VIA  6 Receber  2e-
Compartilhar  2e-
2
2
-2
VIIA  7 Receber  1e-
Compartilhar  1e-
1
1
-1
1 Receber  1e-
Compartilhar 1e-
1
1
-1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

LIGAÇÕES IÔNICAS OU ELETROVALENTES

  • Ocorre entre íons positivos, cátions, e íons negativos, ânions.
  • Caracteriza-se pela força de atração eletrostática entre os íons.
  • Ocorre entre elementos que apresentam tendências opostas, isto é: 
    • um dos átomos da ligação tende a perder elétronsii. o outro átomo da ligação tende a ganhar elétrons
  • pode ocorre entre um metal e um ametal, ou entre um metal e um hidrogênio

LIGAÇÃO IÔNICA ENTRE
O SÓDIO E O CLORO = CLORETO DE SÓDIO
(Na + Cl-)

                           O Sódio

                            11 Na

  1s2                   2s2 2p6                       3s1 

K=2                    L=8                             M=1 

  • O sódio apresenta 1 elétron na última camada.
  • se ele perder este elétron passará a ter como última, a segunda camada contendo 8 elétrons.

                              O Cloro

                         17 Cl  

1s2                   2s2 2p6             3s2  3p5

K=2                   L=8                     M=7 

  • O cloro apresenta 7 elétrons na última camada.
  • Se ele ganhar um elétron passará a ter uma composição eletrônica semelhante à de um gás nobre.

Sendo assim:

Na transfere (doa) o seu elétron de valência para Cl.

Ao perder 1 elétron, o Na0 transforma-se no íon Na+, com 8 elétrons na camada de valência (CÁTION)

Ao ganhar 1 elétron, o Cl0 transforma-se no íon Cl-, com 8 elétrons na camada de valência (ÂNION)

Conclui-se, com isso, que:

  • a configuração eletrônica dos íons é a mesma de um gás nobre, pois apresentam grande estabilidade.
  • a atração de natureza elétrica os mantém unidos

METAIS — 1, 2, 3 elétrons na camada de valência

                         PERDEM os elétrons da camada de valência 

AMETAIS — 5, 6, 7 elétrons na camada de valência

                        GANHAM até completarem 8 elétrons na camada de valência 

OUTRO EXEMPLOLIGAÇÃO IÔNICA ENTRE O SÓDIO E O OXIGÊNIO (Na2O)

                                O Sódio

                          11 Na

1s2                  2s2 2p6                       3s1

K=2                  L=8                               M=1

a) 1 elétron na última camada = METAL

b) Na0 — perde 1 elétron = Na+

                        Oxigênio

                         8 O

1s2                   2s2 2p4

K=2                  L= 6

  a) 6 elétrons na última camada = AMETAL

b) O0 — ganha 2 elétrons = O2-

Importante

Em uma ligação eletrônica, o número de elétrons perdidos por um átomo é igual ao número de elétrons recebidos pelo outro átomo.

Observe

Para completar octeto do oxigênio, são necessários 2 elétrons.

Mas um átomo de o sódio só pode doar um elétron.

Então, para essa ligação eletrônica, é necessário:

1 átomo de oxigênio + 2 átomos de sódio = Na2O

OUTRO EXEMPLOLIGAÇÃO IÔNICA ENTRE
O ALUMÍNIO E O OXIGÊNIO Al2O3

                          O Sódio

                         13 Al

1s2                   2s22p6                        3s23p1 

K=2                  L=8                               M=3

  • 3 elétrons na última camada = METAL
  • Al0 — perde 3 elétron = Al+3

                        Oxigênio

                         8 O

1s2                   2s2 2p4

K=2                  L= 6

  • 6 elétrons na última camada = AMETAL
  • O0 — ganha 2 elétrons = O2-
  •   Essa ligação iônica estabelece as seguintes fórmulas:

FÓRMULA PRÁTICA

 

Al +3 O2- = Al2 O3

 

Observe que a indicação da quantidade de elétrons que o alumínio doou, antes situava em posição elevada ao seu símbolo; da mesma forma ocorria com a indicação da quantidade de elétrons que o oxigênio recebeu. Na fórmula, ocorre uma inversão. O número que indicava quantidade de elétrons que o alumínio doou, transfere-se para o lado inferior do símbolo do oxigênio, dispensando os sinais negativo ou positivo. O mesmo ocorre com o oxigênio.Essa representação demonstra que: 

CADA ÁTOMO DE ALUMÍNIO PERDE 3 ELÉTRONS
2 ÁTOMOS PERDEM 6 ELÉTRONS
CADA
ÁTOMO DE OXIGÊNIO GANHA 2 ELÉTRONS
3 ÁTOMOS GANHAM 6 ELÉTRONS
 

HÁ UM EQUILÍBRIO DE CARGAS

O número de elétrons que os dois átomos de alumínio perdem é igual ao número de elétrons que os 3 átomos de oxigênio ganham.

A FÓRMULA DE LEWIS (no desenho acima) ilustra bem essa situação. 

Exercícios

1º Faça a distribuição eletrônica dos átomos abaixo, e a fórmula do composto formado na combinação dos elementos de cada par: 

  • a) Ca (Z= 20) e Cl (Z = 17)
  • b) Ba (Z = 56) e F (Z = 9)
  • c) K (Z = 19) e S (Z = 16)
  • d) Mg (Z = 12) e Cl (Z = 17)
  • e) Ca (Z = 20) e N (Z = 7)
  • f) Al (Z = 13) e Cl (Z= 17) 

2º Um elemento X possui na sua camada de valência (última camada) elétrons e um elemento Y possui apenas 2 elétrons. Qual a fórmula e o tipo de ligação do composto formado por esses elementos? 

3º Explique por que o íon Mg2+ possui maior estabilidade do que o íon Mg+  

4º Registre a fórmula e o tipo de ligação que se estabelece entre o metal alcalino X do 3º período e o calcogênio Y também do 3º período.

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