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TABELA PERIÓDICA

Com as crescentes descobertas dos elementos químicos e de suas propriedades, fez-se necessário a criação de um recurso para organizar as características desses elementos. Vários esforços nesse sentido levaram à formulação da tabela periódica, como os de J. W. Dobereiner (1829), A. E; Chancourtois (1862), J. A. R. Newlands (1866), mas em 1869, Lother Meyer e Dimitri Ivanovich Mendeleev, criaram tabelas periódicas dos elementos, dispondo apenas 63 elementos, em ordem crescente de massa atômica (A = p + n). A disposição dos elementos contava com lacunas e elementos não conhecidos, de modo a prever a descoberta de outros elementos. Essa classificação foi utilizada até 1913, quando Moseley descobriu que a propriedade dos elementos variam conforme sua carga nuclear, ou seja, a quantidade de prótons — o número atômico (Z).

Então a tabela de Mendeleev foi corrigida se transformando na atual Tabela Periódica, que hoje conta com 109 elementos cujas propriedades podem ser analisadas.

O nome Tabela Periódica é por causa da periodicidade, isto é, da repetição de propriedades, de intervalos em intervalos, como, por exemplo, ocorre com as fases da lua que mudam durante o mês e se repetem mês após mês.

As propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos, como era a classificação feita por Mendeleev.Como o número atômico (Z) é a característica mais importante dos elementos químicos, a Tabela Periódica atual está organizada em ordem crescente do número atômico. Ela é formada por 109 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período.

Famílias ou grupos

- Os elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de camadas de elétrons.

Exemplo:

Lítio: ₃ Li → K2 → L1

Carbono: ₃ C → K2 → L4

Neônio: ₁₀ Ne → K2 → L8

Nos exemplos acima vemos que os elementos químicos lítio, carbono e neônio possuem duas camadas (K e L), portanto são do segundo período.

- Cada coluna vertical da Tabela Periódica representa uma família ou um grupo de elementos, totalizando 18 famílias.

- A característica que define a família de um elemento é a sua configuração eletrônica, sendo assim, os átomos de uma mesma família possuem propriedades químicas e físicas semelhantes e apresentam a mesma configuração eletrônica na camada de Valência.

Exemplo:

Berílio: ₄ Be → 1s² 2s²

Carbono: ₂₀ Ca → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

O berílio e o boro têm a mesma configuração na última camada, s2; portanto ambos pertencem à mesma família.

Os elementos químicos classificados no grupo A são chamados de representativos, neste caso, o número que antecede a letra A, coincide com o número de elétrons que os átomos desse grupo possuem na última camada eletrônica, são eles:

Grupo 1A ou 1 → Família dos Alcalinos

Grupo 2A ou 2 → Família dos Alcalinos Terrosos

Grupo 3A ou 13 → Família do Boro

Grupo 4A ou 14 → Família do Carbono

Grupo 5A ou 15 → Família do Nitrogênio

Grupo 6A ou 16 → Família dos Calogênios

Grupo 7A ou 17 → Família dos Halogênios

Grupo 8A ou 18 → Família dos Gases Nobres

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