REAÇÕES QUÍMICAS
Quando os átomos se combinam com ou se separam de outros átomos, ocorre uma reação química. No processo, novos produtos com propriedades diferentes são formados. As reações químicas são a base de todos os processos vitais.
São os elétrons de um átomo que participam em uma reação química. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo, em regiões chamadas de camadas eletrônicas.
Um átomo sempre tenta preencher sua camada eletrônica mais externa com o número máximo de elétrons que ela possa suportar. Para que isto aconteça, o átomo pode doar, receber ou compartilhar um elétron com outro átomo — o que for mais fácil. A valência (capacidade de combinação) é o número de elétrons extras disponíveis ou deficientes na camada eletrônica mais externa.
A camada eletrônica mais externa em ambos os casos é a terceira camada eletrônica.
Pelo o terceiro nível desse átomo poder carregar 8 elétrons, no entanto carrega apenas 7. Uma forma estável é atingir 8 elétrons. Assim sendo, um átomo de cloro com 7 elétrons pode-se dizer deficiente em um 1 elétron. De fato, o cloro geralmente tenta atrair um elétron a mais. Por sua vez, o sódio, ao contrário, tem apenas 1 elétron na sua camada eletrônica mais externa (que também é a terceira camada). É muito mais fácil para um átomo de sódio livrar-se de um elétron do que preencher o terceiro nível, ganhando outros sete elétrons.
ELEMENTOS INERTES
Os átomos de uns poucos elementos, como o hélio, têm sua camada eletrônica mais externa completamente preenchida, e não necessitam ganhar ou perder elétrons. Estes são chamados de elementos inertes e não se envolvem em reações químicas.
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
1K 1s
2L 2s 2p
3M 3s 3p 3d
4N 4s 4p 4d 4f
5O 5s 5p 5d 5f
6P 6s 6p 6d
7Q 7s 7p
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d...
ORDEM ENERGÉTICA
A ordem energética é crescente →
|
Subníveis |
s |
p |
d |
f |
|
Número máximo de elétrons |
2 |
6 |
10 |
14 |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10...
Essa distribuição serve para que possamos saber como um átomo se liga com um outro átomo.
Magnésio (MG)
12 Mg → nº de e- = nº de p+
nº de e- = 12
1s 2 2s2 2p6 3s2 = 12 e-
Cloro (Cl)
17 Cl → nº de e- = nº de p+
nº de e- = 17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (6-1) = 17 (sobra 1)
Se a soma da capacidade de elétrons é maior do que a soma de elétrons que compõe o elemento, subtrai-se o valor da soma pelo valor de elétrons do elemento.
CAMADA DE VALÊNCIA
Elétrons de valência são os elétrons da última
camada.
Valência principal é o número de elétrons que o
átomo ganha ou perde para satisfazer o octetos:
Ex.:
Al (3A) - 3 e-0 de valência
Valência = 3;
O (6A) - 6 e-0 na última camada
Valência principal = 2;
Na (1A) - 1 e-0 de valência
Valência = 1;
Cl (7A) - 7 e-0 de valência
Valência = 1;
N (5A) - 5 e-0 de valência
Valência = 3.
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