ÁTOMO - REPRESENTAÇÃO  (QUIMICA) escrito em sexta 03 agosto 2007 09:59

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 REVISÃO
PRINCIPAIS CONCEITOS

Número atômico (Z)

O número de prótons no núcleo de um átomo é chamado número atômico.

Este número determina o elemento químico do átomo.

No estado fundamental o número de prótons é igual ao número de elétrons do átomo.

Número de nêutrons (N)

O número de nêutrons no núcleo é denominado N.

Número de massa (A) = Z + N

O número de massa (A) é a soma dos números de prótons e nêutrons, ou p + n ou Z + N


Isótopos Átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa. Todos os isótopos de um elemento têm propriedades químicas essencialmente idênticas. Os poucos elementos com um único isótopo são denominados elementos puros.

Isóbaros Átomos com números atômicos diferentes e mesmo número de massa. Suas propriedades químicas são diferentes.

Isótonos Átomos com diferentes números atômicos e de massa, mas com igual número de nêutrons.

Unidade de massa atômica É a unidade para medir a massa de um átomo ou de uma molécula. Seu valor é 1/12 do isótopo 12 do carbono ou 1,66 x 10-24g.

Massa atômica de um átomo Número de vezes que o átomo é mais pesado do que a unidade de massa atômica.

Massa atômica de um elemento Média ponderada das massas atômicas dos isótopos do elemento.
Exemplo: Determinação da massa atômica do Cloro
Isótopo Cloro-35 (75% de abundância)
Isótopo Cloro-37 (25% de abundância)
MA = (35 x 75) + (37 x 25) / 100 = 35,5

Massa molecular É igual à soma das massas atômicas de todos os átomos que formam a molécula.
Exemplo: Determinação da massa molecular da água H2O:
(1,0 x 2) + (16 x 1) = 18 u.m.a.

Mol É a unidade de quantidade de matéria que contém 6,02 x 1023 partículas do material. O número 6,02 x 1023 é chamado de Número de Avogadro.

Volume molar É o volume ocupado por um mol de qualquer substância gasosa. Em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), seu valor é 22,4 litros.
1 mol = massa molar (g) = 6,02 x 1023 moléculas = 22,4 litros

 

EXERCÍCIOS
1 (UFB) Podemos afirmar, utilizando uma linguagem bastante grosseira, que a massa do átomo:
a) está igualmente repartida entre o núcleo e a coroa eletrônica.
b) está praticamente toda concentrada nos prótons.
c)  está praticamente toda concentrada nos neutrons.
d) está praticamente toda concentrada nos elétrons.
e) está praticamente toda concentrada no núcleo.
 
Resposta: e.
 
2 (FUVEST) O átomo constituísdo de 17 prótons, 18 neutrons e 17 elétrons representa, respectivamente, número atômico e número de massa:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
 
Resposta: d.
 
3) (FUVEST) A seguinte representação,
3
  x   ; 
2
 
4
  x   
;
2
 
5
   x   ;
2
refere-se a átomos com:
a) igual número de nêutrons
b) igual número de prótons
c) diferentes números de elétrons
d) diferentes números atômicos
e) diferentes números de oxidação
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