QUÍMICA - Átomo  (QUIMICA) escrito em segunda 30 julho 2007 16:20

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ÁTOMO

- Tudo é constituído de átomos.

- A matéria é constituída de pequenas partículas, os átomos.

- É a unidade básica que acompanha a matéria.

- Foi denominado, há cerca de 2400 anos, por Demócrito e Leucipo. Eles acreditavam que os átomos eram partículas indivisíveis.

MODELOS ATÔMICOS


MODELO ATÔMICO DE DEMÓCRITO

O grego Demócrito de Abdea (470 - 400 a.C.) sugeriu que a matéria fosse descontínua, feita de minúsculas partículas indivisíveis. Sua teoria sofreu, naquele período, a rejeição do influente Aristóteles que imaginava a matéria contínua como “um todo inteiro”, idéia que permaneceu até a Renascença.

MODELO ATÔMICO DE DALTON (1766-1844)

O professor inglês John Dalton fez reviver o conceito de átomo propondo a teoria de que os elementos são formados por partículas diminutas e indivisíveis, chamadas átomos. O átomo seria a partícula elementar, a menor unidade da matéria, como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. Para ele, todos os átomos seriam iguais.

MODELO ATÔMICO DE THOMPSON (1856-1940)

O físico inglês, em 1898, demonstrou os elétrons e cada elétron corresponde a uma carga negativa. Em 1898 acrescentou uma esfera positiva no seu modelo atômico, na qual os elétrons estão distribuídos + ou – uniformemente.

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (1871-1937)

Em 1911 Rutherford concluiu que o átomo não era uma esfera maciça, admitindo uma parte central positiva, muito pequena mais de grande densidade (núcleo), em um modelo que se assemelha ao sistema solar.

MODELO ATÔMICO DE BOHR (1885-1962) — MODELO CLÁSSICO

Bohr Aperfeiçoou o modelo anterior, admitindo o fato de que os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas específicas, sem perder a energia. Werner Heisenberg (1901-1977) estabeleceu o princípio da Incerteza, que contribuiu para que Erwin Schroedinger (1887-1961) definisse que um elemento constituído de um núcleo, onde se encontram os prótons e neutros, e de um orbital, região do espaço em torno do núcleo, onde há maior probabilidade de se encontrar o elétron. Os elétrons são descritos por equações de ondas em um orbital.

Esse é o modelo atualmente aceito e que contempla os níveis de energia.

FORMAÇÃO DO ÁTOMO

O átomo é formado por duas regiões distintas:

Núcleo: pequena região central que contém toda a massa do átomo, com cargas positivas.

Eletrosfera: região praticamente sem massa que envolve o núcleo e apresenta cargas negativas.

Esse sistema é formado por 3 tipos de partículas fundamentais:

NÚCLEO = Prótons (p) nêutrons (n)

  ELETROSFERA = elétrons (e)

Características das partículas:

MASSA RELATIVA (u) — u = unidade de massa atômica

CARGA RELATIVA (u.c.a) — u.c.a = unidade de carga atômica

São características do átomo:

 

Regiões

Partículas

Massa relativa (u)

Carga relativa (u.c.a)

Eletrosfera

Elétron (e-)

1 / 1836 desprezível

-1

Os elétrons são constituídos de partículas
carregadas negativamente

Núcleo

Prótons (p+)

1

+1

Os prótons são constituídos de partículas
carregadas positivamente

 

Nêutrons (n)

1

0

Os nêutrons são constituídos de partículas
eletricamente neutras

 

PARTÍCULAS

SÍMBOLOS

Massa Relativa

Carga relativa

Nêutrons

n

1

0

Prótons

p

1

+1

Elétrons

e

0

-1

 

Dimensões do átomo

O tamanho de um átomo é normalmente medido em angströns. Lembre-se de que: I angström equivale a 10-8 centímetro.

a) O diâmetro médio do núcleo de um átomo fica entre 10-5 e 10-4 angström.

b) O diâmetro médio da eletrosfera de um átomo é de 1 angström.

Isso nos leva a importantes conclusões:

1. Se examinarmos a relação:

(diâmetro da eletrosfera) / (diâmetro de núcleo) = 105

veremos que a eletrosfera de um átomo é entre 10.000 e 100.000 vezes maior que o seu núcleo. Se o núcleo tivesse o diâmetro de 1 centímetro, a eletrosfera teria o diâmetro entre 100 metros e 1 quilômetro.

2. Uma vez que praticamente toda a massa do átomo está contida no núcleo (devido aos prótons e aos nêutrons) e que essa enorme região chamada eletrosfera (que contém os elétrons) praticamente não tem massa, reafirma-se a conclusão de Rutherford: O átomo é um grande vazio.
Fonte: www.fcf.usp.br/
 

O diâmetro do átomo é da ordem
de 10.000 vezes maior
que o diâmetro do núcleo.
Mas o núcleo contém
mais de 99.9% da massa do átomo!

 
Vale ressaltar que o diâmetro
do átomo é obtido pela fração entre
o diâmetro médio do átomo (dez
a menos oito) sobre o diâmetro médio
do núcleo (dez a menos doze)
resultando em uma diferença
de tamanho igual a 10000.

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